Méthode 2 - Déterminer le taux d'avancement d'une transformation d'un acide avec l'eau, la valeur du pH étant connue

Si on connaît la valeur du \(\mathrm{pH}\), on peut procéder à une détermination expérimentale du taux d'avancement final de la transformation chimique entre l'acide d'un couple et l'eau. Ainsi, il faut être capable :

• d'établir la relation entre le \(\mathrm{pH}\) et le taux d'avancement final \(\tau_\mathrm{f}\) ;
• de calculer la valeur de \(\tau_\mathrm{f}.\)

Exercice

L'acide bromhydrique, de formule \(\mathrm{HBr}\), est un réactif très utilisé en synthèse organique, notamment dans la réaction d'hydrobromation. C'est l'acide du couple \(\mathrm{HBr/Br^-}\).

Une solution d'acide bromhydrique de concentration en soluté apporté \(C_\mathrm{i}=5,0\mathrm{\ mmol\cdot L^{-1}}\) est préparée. On mesure un \(\mathrm{pH}\) de 2,3.

1. Donner la valeur du taux d'avancement final de la transformation chimique entre l'acide bromhydrique et l'eau.

2. Indiquer, en justifiant, si l'acide bromhydrique est un acide faible ou un acide fort. 

3. Conclure sur le modèle qui convient le mieux pour décrire une solution d'acide bromhydrique, entre les deux notations suivantes : `"HBr(aq)"` ou `("H"^+"(aq)";"Br"^{-}("aq"))`.